Решение всего варианта 03 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 03 сборника по химии Шиманович И.Е (оформлены в Microsoft Word ) Задачи: 3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. 23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорноакцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. 83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ЅО2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж. Ответ: +27,99 кДж. 103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите Gо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно Sо298 в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж/ (моль • К). 123. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислитеконцентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Ответ: [N2] =0,0465 моль/л; [О2] = 0,0075 моль/л. 143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М. 163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. 183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2+ + CO2-3 = МgСО3 б) Н+ +ОН- = Н2О 203. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?