Решение всего варианта 55 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 55 сборника по химии Шиманович И.Е (оформлено в Microsoft Word ) Задачи: 16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла? 38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n =4; l = 0; m1, = 0; ms = ± 0.5. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит. 60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически? 62. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов? определите, какая из связей: HI, ICI, BrF - наиболее полярна. 83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ЅО2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж. Ответ: +27,99 кДж. 106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); Н = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Gо298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. 125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующихвеществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2 • 10-4; 1,92 • 10-4. 143. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М. 163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -1,03° С. 185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. 215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?